Ossigeno
| Generale | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Nome, Simbolo, N° Atomico | Ossigeno, O, 8 | ||||
| Serie chimica | nonmetalli | ||||
| Gruppo, Periodo, Blocco | 16 (VIA), 2, p | ||||
| Densità , Durezza | 1,429 kg/m3 a 273K, nd | ||||
| Colore | incolore | ||||
| Proprietà atomiche | |||||
| Peso atomico | 15,9994 amu | ||||
| Raggio atomico | 60 pm | ||||
| Raggio covalente | 73 pm | ||||
| Raggio di van der Waals | 152 pm | ||||
| Configurazione elettronica | He2s22p4 | ||||
| e- per livello energetico | 2, 6 | ||||
| Stato di ossidazione | -2, -1 (neutro) | ||||
| Struttura cristallina | Cubica | ||||
| Proprietà fisiche | |||||
| Stato di aggregazione | gas (paramagnetico) | ||||
| Punto di fusione | 50,35 K, (-222,8 °C) | ||||
| Punto di ebollizione | 90,18 K, (-182,97 °C) | ||||
| Volume molare | 17,36 ×10-3 m3/mol | ||||
| Calore di vaporizzazione | 3,4099 kJ/mol | ||||
| Calore di fusione | 0,22259 kJ/mol | ||||
| Pressione del vapore | nd | ||||
| Velocità del suono | 317,5 m/s 293 K | ||||
| Varie | |||||
| Elettronegatività | 3,44 (Scala di Pauling) | ||||
| Capacità calorica specifica | 920 J/(kg*K) | ||||
| Conducibilità elettrica | nd | ||||
| Conducibilità termica | 0,02674 W/(m*K) | ||||
| Prima energia di ionizzazione | 1313,9 kJ/mol | ||||
| Seconda energia di ionizzazione | 3388,3 kJ/mol | ||||
| Terza energia di ionizzazione | 5300,5 kJ/mol | ||||
| Quarta energia di ionizzazione | 7469,2 kJ/mol | ||||
| Isotopi stabili | |||||
| iso | NA | TD | DM | DE | DP |
| 16O | 99,762% | C è stabile con 8 neutroni | |||
| 17O | 0,038% | C è stabile con 9 neutroni | |||
| 18O | 0,2% | C è stabile con 10 neutroni | |||
| iso = isotopo | |||||
| NA = abbondanza in natura | |||||
| TD = tempo di dimezzamento | |||||
| DM = modalità di decadimento | |||||
| DE = energia di decadimento in MeV | |||||
| DP = prodotto del decadimento | |||||
L' Ossigeno è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi, che ha come simbolo O e come numero atomico l'8. L'elemento è comune e si trova non solo sulla Terra ma in tutto l'universo. L'ossigeno libero, come lo si trova sulla Terra, è termodinamicamente instabile, ma esiste grazie all'azione della fotosintesi delle piante.
| Table of contents |
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2 Applicazioni 3 Storia 4 Disponibilità 5 Composti 6 Isotopi 7 Precauzioni |
A temperatura e pressione standard, l'ossigeno si trova in forma di gas costituito da due atomi O2. Questa molecola è un importante componenete dell'aria, prodotta dalle piante durante la fotosintesi, ed è necessaria per la respirazione degli animali. La parola ossigeno deriva da due termini greci: oxus (acido) e gennan (generare).
L'ossigeno liquido e solido hanno colore azzurro e sono entrambi altamente paramagnetici. L'ossigeno liquido si ottiene attraverso la distillazione frazionata dell'aria liquda.
L'ossigeno trova un impiego considerevole come ossidante, solo il fluoro possiede un'elettronegatività superiore. L'ossigeno liquido è utilizzato come ossidante nella propulsione dei razzi. L'ossigeno è essenziale per la respirazione, e quindi viene utilizzato in medicina, e come riserva d'aria negli aeroplani o per le ascensioni alpinistiche ad alta quota. L'ossigeno è usato nella saldatura, e nella produzione di acciaio e metanolo.
L'ossigeno è un blando euforizzante. Nel XIX secolo, veniva usata una miscela di ossigeno e protossido d'azoto (il cosiddetto gas esilarante) per ottenere una specie di effetto analgesico.
L'ossigeno venne scoperto dal farmacista svedese Karl Wilhelm Scheele nel 1771, ma la scoperta non venne immediatamente riconoscuta, e la scoperta indipendente fatta da Joseph Priestley fu maggiormente conosciuta al pubblico. Il nome dell'elemento fu dato da Antoine Laurent Lavoisier nel 1774.
L'ossigeno è l'elemento più abbondante della crosta terrestre, si stima che ammonti al 46,7%. L'ossigeno forma l'87% degli oceani (in quanto componente dell'acqua, H2O) e il 20% dell'atmosfera terrestre (come O2 o O3, ozono). I composti di ossigeno, in particolare ossidi metallici, silicati (SiO44-) e carbonati (CO32-), si trovano comunemente nelle rocce e nel terreno. L'acqua ghiacciata è un solido comune sui pianeti e le comete. Le calotte polari di Marte sono composte da anidride carbonica congelata. I composti di ossigeno si trovano in tutto l'universo e lo spettro dell'ossigeno è spesso rintraciabile nelle stelle. Infatti le stelle non potrebbero emettere luce senza di esso.
A causa della sua elettronegatività , l'ossigeno forma legami chimici con quasi tutti gli altri elementi (e questa è l'origine della definizione di 'ossidazione'). Gli unici elementi che sfuggono l'ossidazione sono pochi gas inerti. Il più famoso di questi ossidi è l'ossido di idrogeno meglio conosciuto come acqua (H2O). Altri esempi notori includono i composti di carbonio e ossigeno quali: l'anidride carbonica (CO2), gli alcoli (R-OH), gli aldeidi (R-CHO), e l'acido carbossilico (R-COOH). Radicali ossigenati quali i clorati (ClO3-), i perclorati (ClO4-), i cromati (CrO42-), i dicromati (Cr2O72-), i permanganati (MnO4-), e i nitrati (NO3-) sono forti agenti ossidanti. Molti metalli come il ferro si legano ad atomi di ossigeno, ossido ferrico (Fe2O3). L'Ozono (O3) viene formato da scariche elettrostatiche in presenza di ossigeno molecolare. Una doppia molecola di ossigeno (O2)2 si trova come componente minore nell'ossigeno liquido.Caratteristiche
Applicazioni
Storia
DisponibilitÃ
Composti
